À uma solução de HCl, foram despejados 400 ml de solução 0,02 M de NaOH. O Gráfico a seguir mostra a variação do pH da solução ácida em função da adiç

À uma solução de HCl, foram despejados 400 ml de solução 0,02 M de NaOH. O Gráfico a seguir mostra a variação do pH da solução ácida em função da adição da base, a 25° C. Sabendo que o volume final da mistura foi de 500 ml, assinale a alternativa que indica o pH inicial da solução ácida.(Dado.: log 3 = 0,4) A. 4,6 B. 6,2 C. 1,6 D. 2,5 E. 5,0

Química

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Colegio Fazer Crescer

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João Pedro

29/08/2019

💡 3 Respostas

Andre Smaira

02.10.2019

Cada composto química apresenta uma determinada quantidade do elemento químico Hidrogênio, ele quantifica o estado da mistura se será ácido ou básico. Desse modo, para definir os químicos estabeleceram a escala de Potêncial de Hidrôgenio-pH numerada de um a quatorze, na qual, do sete para baixo o composto será ácido, e ao contrário será ácido.

Por conseguinte, segue o cálculo solicitado no questionamento:

Básico

$\eqalign{ & pH = 12 \to pOH = 2 \cr & [OH] = {10^{ - 2}}\ íon - g/L }$

NaOH (excesso)= N x V (L)

NaOH (excesso)= ${10^{ - 2}} \times 0,5 = 5 \times {10^{ - 3}}$

HCl (excesso)= N x 0,1

$NaOH = 0,02 \times 0,4 = 8 \times {10^{ - 3}}$

$\[NaOH - HCl = NaOH(excesso)\]$

$8 \times {10^{ - 3}} - N \times 0,1 = 5 \times {10^{ - 3}}$

$N = 3 \times {10^{ - 3}}$

$\[[H] = N\]$

$[H] = 3 \times {10^{ - 3}}\,\ ion - g/L$