As reações de combustão do etanol e do heptano podem ser representadas pelas seguintes equações:C2H5OH + 6 O2 ---> 2 CO2 + 3 H2O + 1,5 x 103kJ

\({C_2}{H_5}OH{\text{ }} + {\text{ }}6{O_2}{\text{ }} \to {\text{ }}2C{O_2}{\text{ }} + {\text{ }}3{H_2}O\) \(\Delta {H_{}} =\) -1,5x\({\text{1}}{{\text{0}}^3}\) kJ/mol

\({C_7}{H_{16}}{\text{ }} + {\text{ }}11{O_2}{\text{ }} \to {\text{ }}7C{O_2}{\text{ }} + {\text{ }}8{H_2}O\) \(\Delta {H_{}} =\) -4,5x\({\text{1}}{{\text{0}}^3}\) kJ/mol

O sinal negativo indica que a energia foi liberada durante a queima dos componentes (etanol ou heptano). Dessas reações, nota-se que a queima de um mol de heptano libera 4,5x\({\text{1}}{{\text{0}}^3}\) kJ de energia e a queima de um mol de etanol libera 1,5x\({\text{1}}{{\text{0}}^3}\) kJ de energia. Deste modo, para encontramos a quantidade, em mols, de etanol que devem ser queimadas para igualar a quantidade de energia liberada pela queima do heptano é dada pela regra de três:

\[\eqalign{ & 1mol{\text{ }} \to {1,5.10^3}{\text{ }}kJ \cr & Xmol{\text{ }} \to {4,5.10^3}kJ \cr & {\text{X }} = {\text{ }}3{\text{ }}mol }\]

Portanto, a alternativa correta é a letra B