Considere a equação termoquímica: C2H5OH + 3 O2  2 CO2 + 3 H2O ΔH=-300Kcal O volume de etanol, em litros, que ao ser queimado libera tanta energia...

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a fórmula que relaciona a quantidade de energia liberada com a quantidade de matéria presente na reação: ΔH = Q / n Onde: ΔH = variação de entalpia Q = quantidade de energia liberada n = quantidade de matéria presente na reação Primeiro, é necessário calcular a quantidade de energia liberada na produção de um mol de hélio. A massa molar do hélio é 4 g/mol, portanto, a energia liberada na produção de um mol de hélio é: ΔH = -300 kcal/mol Q = ΔH . n Q = -300 . 1 Q = -300 kcal Agora, é necessário calcular a quantidade de matéria presente na queima do etanol. Para isso, é necessário utilizar a equação química balanceada: C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O 1 mol de etanol (C2H5OH) reage com 3 mol de oxigênio (O2), produzindo 2 mol de dióxido de carbono (CO2) e 3 mol de água (H2O). Portanto, a quantidade de matéria presente na reação é: n = V / Vm n = 1 / 46 n = 0,0217 mol Onde: V = volume de etanol Vm = volume molar (46 L/mol) Agora, é possível calcular o volume de etanol necessário para liberar a mesma quantidade de energia que a produção de um mol de hélio: ΔH = Q / n -300 = Q / 0,0217 Q = -6,51 kcal Q = ΔH . n -6,51 = -300 . V / 46 V = 0,099 L Portanto, o volume de etanol necessário é de aproximadamente 0,099 L, o que corresponde a 99 mL. A alternativa correta é a letra C) 3,0 x 10³.