Um fator importante que deve ser considerado no calculo da constante de equilíbrio é o estado em que os produtos e reagentes estão, já que os componentes no estado líquido ou sólido não são considerados na constante. Assim, a constante segue o seguinte raciocínio:

\[\boxed{aA+bB\to cC+dD}\]

\[\boxed{K_c=\dfrac{[C]^c.[D]^d}{[A]^a.[B]^b}}\]

Na razão, temos os produtos no numerador e os reagentes no denominador, com todos os respectivos coeficiente estequiométricos, ou seja, os números que ficam à esquerda.

Dessa forma, temos:

a)

\[\boxed{K_c=\dfrac{[Fe^{2+}]^2}{[Fe^{3+}]^2.[I^-]^2}}\]

b)

\[\boxed{K_c=\dfrac{[I^-]^2}{[Br^-]^2}}\]