46) Montou-se uma pilha simples com Ni(s) e Ni(NO3)2 num compartimento e Cd(s) e Cd(NO3)2 no outro. Um condutor externo liga os dois eletrodos, e uma

\[\boxed{Cd(s)\to Cd^{2+}+2e^-}\]

\[\boxed{Ni^{2+}+2e^-\to Ni(s)}\]

A soma das duas semi-reações resulta na reação global da pilha especificada.

Para determinar quem e o cátodo ou o ânodo deve-se analisar as semi-reações dos eletrodos. Visto que a semi-reação do Cádmio sólido gera dois elétrons (libera elétrons) ele é classificado como ânodo. Já o Níquel precisa de dois elétrons (recebe elétrons) para se tornar sólido, logo ele é classificado como cátodo.

A direção do fluxo de elétrons será do ânodo para o cátodo na conexão externa. E o fluxo na ponte salina será em direção ao cátodo.