Calcule a concentração de cátion metálico, ligante e íon complexo formado após a mistura de 300 mL de KCN 3,0 mol L-1, 200 mL de Cd(NO3)2 1 mol L-1...

Para calcular a concentração de cátion metálico, ligante e íon complexo formado após a mistura de soluções de KCN e Cd(NO3)2, é necessário seguir os seguintes passos: 1. Escreva a equação química balanceada da reação de formação do complexo: Cd2+ + 4CN- → Cd(CN)42- 2. Escreva a expressão da constante de equilíbrio (Kf) para a reação: Kf = [Cd(CN)42-]/([Cd2+][CN-]4) 3. Determine as concentrações iniciais de Cd2+ e CN-: [Cd2+] = 1 mol/L x 0,2 L = 0,2 mol [CN-] = 3 mol/L x 0,3 L = 0,9 mol 4. Substitua as concentrações iniciais na expressão da constante de equilíbrio e resolva para [Cd(CN)42-]: 7,1 x 10^18 = [Cd(CN)42-]/(0,2 mol x (0,9 mol)^4) [Cd(CN)42-] = 7,1 x 10^18 x 0,2 mol x (0,9 mol)^4 [Cd(CN)42-] = 0,00091 mol/L 5. Calcule as concentrações de Cd2+ e CN- que reagiram para formar o complexo: [Cd2+] final = [Cd2+] inicial - [Cd(CN)42-] = 0,2 mol/L - 0,00091 mol/L = 0,199 mol/L [CN-] final = [CN-] inicial - 4[Cd(CN)42-] = 0,9 mol/L - 4 x 0,00091 mol/L = 0,896 mol/L Portanto, a concentração final de Cd2+ é 0,199 mol/L, a concentração final de CN- é 0,896 mol/L e a concentração final de Cd(CN)42- é 0,00091 mol/L.