38) Calcule a solubilidade, em miligramas por litro, de fosfato de prata (Ag3PO4) em a) água pura e b) na presença de AgNO3 0,020 mol L-1.

Essa concentração é dada em \(mol/L\). Assim, se quisermos seu valor em miligramas por litro devemos considerar a massa molar do \(Ag_3PO_4\) que é \(M=418,58\;g/mol\).

Em água pura, o fosfato de prata se ioniza normalmente. Assim, temos que:

\(Kps=[Ag^+]^3\cdot[PO_4^{3-}]=(3x)^3\cdot x \Rightarrow 27x^4=2\times10^{-18}\Rightarrow x =0,0000165 \; mol/L\).

A solubilidade \(s\) será \(s=M\cdot x=0,00691 \;g/L\). Portando, a solubilidade será \(\boxed{s=6,91\times10^-3\;g/L}\)