37) Calcule a solubilidade do tiocianato de prata (AgSCN) em a) água pura e b) em solução de NaSCN 0,010 mol L-1.

(a) Em água pura, o fosfato de prata se ioniza normalmente. Assim, temos que:

\(Kps=[Ag^+]\cdot[CSN^{-}]=x^2 \Rightarrow x^2=1\times10^{-12}\Rightarrow x =0,000001 \; mol/L\).

Portando, a solubilidade será \(\boxed{s=1\times10^{-6}\;mol/L}\).

(b) Na presença de \(NaCSN\) a \(0,01\;mol/L\), temos que a solubilidade do íon \(Ag^+\) será \(x\), mas a solubilidade do íon \(CSN^-\) será \(x+1\times10^{-2}\). Assim, temos:

\(Kps=[Ag^+]\cdot[CSN^{-}]=(x+10^{-2})\cdot x \Rightarrow x^2+10^{-2}x=1\times10^{-12}\Rightarrow x =1\times10^-10 \; mol/L\).

Assim, a solubilidade será \(\boxed{s=1\times10^{-10}\;mol/L}\).