27) A solubilidade do AgCl é 1,3x10-5 mol L-1 (0,0019 g/L). Se uma amostra de AgCl sólida for colocada em 1,00 L de solução de NaCl 0,55 mol L-1,

27) A solubilidade do AgCl é 1,3x10-5 mol L-1 (0,0019 g/L). Se uma amostra de AgCl sólida for colocada em 1,00 L de solução de NaCl 0,55 mol L-1, quantas gramas de AgCl se dissolveram?

Química

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Colegio Fazer Crescer

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Marcelo Pacheco

29/08/2019

💡 4 Respostas

Andre Smaira

02.10.2019

Logo de início, podemos verificar que a solubilidade do produto é baixa, isto é,

Ks = [1,3 \cdot {10^{ - 5}}] \cdot [1,3 \cdot {10^{ - 5}}] = 1,69 \cdot {10^{^ - 10}}

, dessa maneia, com podemos calcular a concentração do íon de prata que está sendo dissolvido utilizando:

$\eqalign{ & Ks = 1,69 \cdot {10^{^ - 10}} \Rightarrow Ks = [A{g^ + }] \cdot [Cl] = [A{g^ + }] \cdot [0,55] \cr & [Ag + ] = 1,69 \cdot {10^{^ - 10}}/[0,55] = 3,1 \cdot {10^ - }10mol/L }$

Com isso, podemos concluir que apenas $3,1 \cdot {10^ - }10mol$ se dissolvem em um litro da solução de cloreto de sódio, então, para saber a massa iremos multiplicar esse valor pela massa molar apresentado cloreto de prata, ou seja:

$3,1 \cdot {10^{^ - 10}}mol \cdot 143,5g/mol = 441 \cdot {10^{^ - 10}}g = \boxed{4,4 \cdot {{10}^{^ - 8}}g}$

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Reginaldo Gomes

15.10.2021

As soluções farmacêuticas, como as preparações oftálmicas e nasais, devem apresentar pressão osmótica semelhante aos dos fluidos corporais não promovem dano celular ou desconforto ao paciente, quando o medicamento está em contato as células.

Assinale a alternativa que apresenta corretamente estas características.

Escolh

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