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15) O ácido oxálico é um ácido diprótico moderadamente fraco capaz de ceder dois íons H+. Calcule a constante de equilíbrio para a reação: H2C2O4 +

15) O ácido oxálico é um ácido diprótico moderadamente fraco capaz de ceder dois íons H+. Calcule a constante de equilíbrio para a reação: H2C2O4 + 2H2O C2O42-+ 2H3O+

Química

Colegio Fazer Crescer


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Há mais de um mês

Para resolver esse exercício deve-se considerar a seguinte fórmula:


\[\boxed{K_C=\dfrac{[Produtos]}{[Reagentes]}}\]


\[[\text{Produtos}]=\text{Concentrações das componentes do produto}\]


\[[\text{Reagentes}]=\text{Concentrações das componentes do reagente}\]


\[\boxed{aA+bB\to cC+dD}\]


\[\boxed{K_C=\dfrac{[C]^c.[D]^d}{[A]^a.[B]^b}}\]

As únicas concentrações que são consideradas são as concentrações dos elementos em estado gasoso ou aquoso. Logo, os elementos que estão no estado líquido ou sólido não são considerados na definição final da constante. Por esse motivo, a constante fica da seguinte forma:


\[\boxed{K_C=[C_2O_4^{2-}].[H_3O^+]^2}\]

Os dois componentes da parte dos reagentes estavam no estado líquido, por isso não foram considerados.

Para resolver esse exercício deve-se considerar a seguinte fórmula:


\[\boxed{K_C=\dfrac{[Produtos]}{[Reagentes]}}\]


\[[\text{Produtos}]=\text{Concentrações das componentes do produto}\]


\[[\text{Reagentes}]=\text{Concentrações das componentes do reagente}\]


\[\boxed{aA+bB\to cC+dD}\]


\[\boxed{K_C=\dfrac{[C]^c.[D]^d}{[A]^a.[B]^b}}\]

As únicas concentrações que são consideradas são as concentrações dos elementos em estado gasoso ou aquoso. Logo, os elementos que estão no estado líquido ou sólido não são considerados na definição final da constante. Por esse motivo, a constante fica da seguinte forma:


\[\boxed{K_C=[C_2O_4^{2-}].[H_3O^+]^2}\]

Os dois componentes da parte dos reagentes estavam no estado líquido, por isso não foram considerados.

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