15) O ácido oxálico é um ácido diprótico moderadamente fraco capaz de ceder dois íons H+. Calcule a constante de equilíbrio para a reação: H2C2O4 +

\[\boxed{K_C=\dfrac{[Produtos]}{[Reagentes]}}\]

\[[\text{Produtos}]=\text{Concentrações das componentes do produto}\]

\[[\text{Reagentes}]=\text{Concentrações das componentes do reagente}\]

\[\boxed{aA+bB\to cC+dD}\]

\[\boxed{K_C=\dfrac{[C]^c.[D]^d}{[A]^a.[B]^b}}\]

As únicas concentrações que são consideradas são as concentrações dos elementos em estado gasoso ou aquoso. Logo, os elementos que estão no estado líquido ou sólido não são considerados na definição final da constante. Por esse motivo, a constante fica da seguinte forma:

\[\boxed{K_C=[C_2O_4^{2-}].[H_3O^+]^2}\]

Os dois componentes da parte dos reagentes estavam no estado líquido, por isso não foram considerados.