(Uel 99) A combustão completa de 120g de gás butano libera energia térmica suficiente para elevar, de 10°C a 40°C, a temperatura de 50kg de água.

(Uel 99) A combustão completa de 120g de gás butano libera energia térmica suficiente para elevar, de 10°C a 40°C, a temperatura de 50kg de água. Admitindo que a massa molar do gás em questão é 60g.mol-1 e o calor específico da água é 4kJ.kg-1°C-1, pode-se calcular que a entalpia de combustão completa, por mol de butano, é, da ordem de, a) 1000 kJ mol-1 b) 2000 kJ mol-1 c) 3000 kJ mol-1 d) 4000 kJ mol-1 e) 6000 kJ mol-1

Química

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Colegio Fazer Crescer

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Francisco Coelho

29/08/2019

💡 4 Respostas

Andre Smaira

02.10.2019

Entalpia pode ser definida como a soma entre a energia interna de um sistema e o produto da sua pressão e volume. Em um sistema fechado para impedir a transferência de massa, para processos a pressão constante, o calor absorvido ou liberado é igual à mudança na entalpia.

Sabendo disso, para encontrarmos a entalpia, realizaremos os cálculos abaixo:

$\eqalign{ & Q = mc\Delta T \cr & Q = 50000 \cdot 1 \cdot 30 \cr & Q = 15 \cdot {10^5}{\text{ cal}} \cr & {\text{Q = 60}} \cdot {10^5}{\text{ J}} \cr & \cr & 120 = 2{\text{ mol}} \cr & E = \dfrac{Q}{2} \cr & E = \dfrac{{6000000}}{2} \cr & E = 3000000 \cr & E = 3000{\text{ kJ/mol}} }$

Portanto, a alternativa correta é a alternativa C.

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