(Pucmg 99) A água oxigenada, usada para desinfecção e para clarear cabelos, decompõe-se segundo a equação: H 2O2 --> H 2 O + 1/2 O2 Considerando a decomposição completa de 500mL de H‚O‚ e 3,4% p/v, o volume de gás oxigênio, em litros, produzido nas CNTP, é igual a: a) 1,12 b) 2,24 c) 5,60 d) 22,40 e) 112,0
A massa molar do \(H_2O_2\) é de \(MM=34 \ \ g/mol\). Logo, a quantidade molar da molécula na solução é de:
\[n=\dfrac{17}{34}=0,5 \ \ mol\]
Pela estequiometria observada no enunciado, a quantidade molar do produto em questão, ou seja, de oxigênio produzida pela reação é de:
\[n=0,5\cdot 0,5=0,25 \ \ mol\]
Adicionalmente, o volume de \(1\) mol de \(O_2\) ocupa um volume de \(22,4 \ \ L\) aproximadamente.
Assim, o volume ocupado por \(0,25 \ \ mol\) é de:
\[V=0,25\cdot 22,4=5,60 \ \ L\]
Alternativa c) 5,60.
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