(Pucmg 99) O medicamento "Leite de Magnésia" é uma suspensão de hidróxido de magnésio. Esse medicamento é utilizado para combater a acidez estomacal

\[2{\text{ }}HC{l_{\left( {aq} \right)}}{\text{ }} + {\text{ }}1{\text{ }}Mg{\left( {OH} \right)_2}_{\left( s \right)}{\text{ }} \to {\text{ }}1MgC{l_{2\left( {aq} \right)}}{\text{ }} + {\text{ }}2{H_2}{O_{\left( l \right)}}\]

Essa reação revela que a proporção estequiométrica entre o \(Mg{\left( {OH} \right)_2}\) e o \(MgC{l_2}\) de 1:1. Podemos calcular a quantidade de hidróxido de magnésia necessária para a produção de 16,0 g de cloreto de magnésio. Essa massa corresponderá a massa efetiva de \(Mg{\left( {OH} \right)_2}\) no medicamento. Deste modo, utilizando os valores de massa molar (MM), MM(\(Mg{\left( {OH} \right)_2}\) ) = 58 g/mol e MM(\(MgC{l_2}\)) = 95 g/mol. Então:

1 mol de hidróxido de magnésia ---------------- 1 mol de cloreto de magnésio

Que equivale em termos de massa:

58g de hidróxido de magnésia ---------------- 95 de cloreto de magnésio

X g de hidróxido de magnésia ----------------16 de cloreto de magnésio

X = 9,8 g de \(Mg{\left( {OH} \right)_2}\)

Agora, basta calcularmos o grau de pureza em termos de porcentagem de \(Mg{\left( {OH} \right)_2}\) no leite de magnésia. Assim:

12,2 g de \(Mg{\left( {OH} \right)_2}\) ……….100%

9,8 g de \(Mg{\left( {OH} \right)_2}\) ……….. Y %

Y = \(\boxed{80\% }\)

Portanto, a alternativa correta é a letra B.**