(UNIP-SP) – O átomo 3x+2 7xA tem 38 nêutrons. O número de elé trons existente na camada de valência desse átomo é: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5
3X + 2 + 38 = 7X
X = 10 Z = 3 x 10 + 2 = 32
1s² 2s² 2p(6) 3s² 3p(6) 4s² 3d¹º 4p²
N = 4s² 4p²
4 elétrons na última camada de valência. alternativa d)
\[\eqalign{&3x+2+38=7x \Rightarrow x=10\\& \Rightarrow Z=32\\}\]
\[\eqalign{ & K \ \ {\rm{ 1}}{{\rm{s}}^2} \cr & L\ \ {\rm{ 2}}{{\rm{s}}^2}\ \ {\rm{ 2}}{{\rm{p}}^6} \cr & M\ \ {\rm{ 3}}{{\rm{s}}^2}\ \ {\rm{ 3}}{{\rm{p}}^6}\ \ {\rm{ 3}}{{\rm{d}}^{10}} \cr & N\ \ {\rm{ 4}}{{\rm{s}}^2}\ \ {\rm{ 4}}{{\rm{p}}^2}\ \ {\rm{ 4d \ \ 4f}} \cr & O\ \ {\rm{ 5s \ \ 5p \ \ 5d \ \ 5f}} \cr & P\ \ {\rm{ 6s\ \ 6p \ \ 6d}} \cr & Q\ \ {\rm{ 7s \ \ 7p }} }\]
Portanto, pela distribuição eletrônica acima, vemos que a quantidade de elétrons na última camada (de valência, camada N) é de \(4\) elétrons:alternativa d) 4 .
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