(Vunesp) Nos frascos de spray, usavam-se como propelentes compostos orgânicos conhecidos como clorofluorocarbonos. As substâncias mais empregadas eram CClF3 (Fréon 12) e C2Cl3F3 (Fréon 113). Num depósito abandonado, foi encontrado um cilindro supostamente contendo um destes gases. Identifique qual é o gás, sabendo-se que o cilindro tinha um volume de 10,0 L, a massa do gás era de 85 g e a pressão era de 2,00 atm a 27 ºC. R = 0,082 atm.L .mol-1.K-1 Massas molares em gmol-1 : H = 1, C = 12, F = 19, Cl = 35,5
A massa atômica apresentada pelo Fréon12 = 104,5 g, assim:
\[\eqalign{ & p \cdot V{\text{ }} = {\text{ }}n \cdot R \cdot T \cr & 2 \cdot 10 = n \cdot 0,082 \cdot 300 \cr & n = 0,813mol }\]
Com isso, podemos verificar que:
\[\eqalign{ & 1mol{\text{ }}do{\text{ }}gas\left( {12} \right) - - - - 104,5g \cr & 0,813{\text{ }}mol - - - - - - - - x \cr & x = 84,5g }\]
1mol massa do gás(113) \(\to 2 \cdot 12{\text{ }} + {\text{ }}3 \cdot 35,5{\text{ }} + {\text{ }}3 \cdot 19{\text{ }} = {\text{ }}187,5{\text{ }}g\)
1 mol de Fréon113 \(\to 187,5g\)
Então, 0,813 mols de Fréon12 possuem \(0,813 \cdot 187,5\) do outro que é = \(152,4375g\) ,então, podemos afirmar que é o 12.
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