Em um calorímetro de capacidade térmica desprezível, coloca-se 300 g de água (calor específico = = 1 cal/g oC) a 30o C e um bloco de tungstênio de

Lembrando que Qc + Qr=0, pois se considera que não há troca de calor com o meio. Logo, lembrando que Q=mc&T, temos que Qa + Qt =0 -> 300x1x(Tf-Ti) + 1000xctx(Tf-Ti)=0, substituindo os valores da temperatura, 3000 - 100000ct=0, portanto ct= 0,03. letra E

Boa Noite! Primeiramente precisamos calcular a quantidade de calor de cada substancia.

OBS: Como na questão diz que o equilibrio térmico é alcançado a temperatura de 40 ºC,compreendemos que,para houver um equilibrio,a temperatura final das duas substancias devera ser 40 ºC.

Para encontrar a quantidade de calor usamos a formula: Q=m.c.(Tf-Ti)

Dados: Àgua                 ⇒                   Q1=m.c.(Tf-Ti)⇒Q=300.1.10⇒Q=3000

m(massa)=300g                                   

c(calor específico)=1 cal/g oC.                

(Tf-Ti)=(40-30)=10 ºC

Dados:Tungstenio               ⇒          Q2=m.c.(Tf-Ti)⇒Q=1000.c.(-100)⇒Q=-100000c

m=1kg→1000g

c=?

(Tf-Ti)=(40-140)=-100

Depois de encontrarmos a quantidade de calor,iremos encontrar o calor específico do tungstenio.

Para isso usamos a formula de equilibrio térmico:Q1+Q2=0

Q1+Q2=0⇒3000+(-100000c)=0⇒-100000c=0-3000⇒-100000c=-3000.(-1)⇒100000c=3000⇒c=3000/100000⇒c=0,3

\[\eqalign{ Q &= c \cdot m \cdot \Delta T =\cr&= 1 \cdot 300 \cdot 10 = 3000 \ \ cal }\]

repare que \(c\) é o calor específico do material, \(m\) sua massa e \(\Delta T\) a variação de temperatura do sistema.

Dessa forma, temos analogamente para o tungstênio:

\[\eqalign{ Q &= c \cdot m \cdot \Delta T =\cr\Rightarrow 3000&=c \cdot 1000 \cdot 100 \\ \Rightarrow ={{3000} \over {10000}} = 0,3 \ \ cal/(g\cdot ºC)}\]

Portanto, a alternativa correta é: c) 0,30 cal/g oC.