conforme apresentado nas equações químicas consecutivas a seguir.
Em uma fábrica, a produção de água sanitária é iniciada com a dissolução de Cl\(_2\) e NaOH em água, nas concentrações de 0,20 e 0,34 mol × L\(^{-1}\), respectivamente. Ao final do processo de produção, o Cl\(_2\) foi consumido por completo, restando 80% do HClO formado na equação A.
Calcule, em mol × L\(^{-1}\), a concentração de NaOH no produto final.
Em seguida, escreva a equação química que representa a hidrólise do NaClO.
Sendo Cl2 o reagente limitante, temos como consumo de NaOH e produção de HClO, no processo A:
No processo A sobram 0,14 mol/L de NaOH (pois de 0,34 adicionados, 0,2 reagiram).
20% de HClO (0,04 mol/L) reagem no processo B (pois sobram 80%).
Assim, o HClO se torna o reagente limitante no processo B:
Ao final do processo teremos, para o NaOH:
C(final) = 0,34 mol/L - 0,2 mol/L - 0,04 mol/L
C(final) = 0,1 mol/L.
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