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QUantos mols de H2SO4 sao necessarios para reagir com 18 mols de Na OH H2 SO4 + 2NaSO ------> Na2SO4 + 2H2O

Química

UTFPR


3 resposta(s)

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Camila Assis

Há mais de um mês

Temos a equação química balanceada: H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

Se temos 18 mols de NaOH, ou seja, uma quantidade 9 vezes maior (já que 9 x 2 = 18), teremos toda reação multiplicada por 9:

9 H2SO4 + 18 NaOH → 9 Na2SO4 + 18 H2O

Então serão necessários 9 mols de ácido sulfúrico, H2SO4.

Temos a equação química balanceada: H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

Se temos 18 mols de NaOH, ou seja, uma quantidade 9 vezes maior (já que 9 x 2 = 18), teremos toda reação multiplicada por 9:

9 H2SO4 + 18 NaOH → 9 Na2SO4 + 18 H2O

Então serão necessários 9 mols de ácido sulfúrico, H2SO4.

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Edivan Rodrigues

Há mais de um mês

Ok:
       H₂SO₄+2NaOH--------->Na₂SO₄+2H₂O
     
 formulando a equaçao temos:
      H₂SO₄------------>2NaOH..................H₂SO₄=94g/mol      e   2NaOH=80g/mol
 entao a equaçao é assim:

                                         98g------------->80g
                                          x-------------->18mol
                                          x=22,05mol de H₂SO₄.........................pronto.
  
                                                                               espero ter ajudado!!

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Ritaribeiro Lourdes

Há mais de um mês

Ok:
       H₂SO₄+2NaOH--------->Na₂SO₄+2H₂O
     
 formulando a equaçao temos:
      H₂SO₄------------>2NaOH..................H₂SO₄=94g/mol      e   2NaOH=80g/mol
 entao a equaçao é assim:

                                         98g------------->80g
                                          x-------------->18mol
                                          x=22,05mol de H₂SO₄.........................pronto.
  
                                                                               espero ter ajudado!!

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