para uma solução de 0,10mol/l de n2h5cl,calcular ; o grau de hidrolise (%) dados:N2H5 + H2O-H3O+N 2 H4 Kb DO N2H4=1,7X 10- 6

regra de tres

Por conseguinte, temos o cálculo para a constante de hidrólise do questionamento:

\[\eqalign{ & {K_h} = \dfrac{{{K_w}}}{{{K_b}}} \to \dfrac{{1,0 \times {{10}^{ - 14}}}}{{1,7 \times {{10}^{ - 6}}}} \cr & {K_h} = 5,9 \times {10^{ - 9}} }\]

Para o grau de hidrólise em porcentagem, temos:

\[\eqalign{ & {K_h} = m \times {\alpha ^2} \cr & 5,9 \times {10^{ - 9}} = 1,0 \times {10^{ - 1}} \times {\alpha ^2} \cr & {\alpha ^2} = \dfrac{{5,9 \times {{10}^{ - 9}}}}{{1,0 \times {{10}^{ - 1}}}} = 5,9 \times {10^{ - 8}} \cr & \alpha = \sqrt {5,9 \times {{10}^{ - 8}}} = \sqrt {5,9} \times {10^{\dfrac{8}{2}}} \cong 2,43 \times {10^{ - 4}} \cr & \alpha = 2,43 \times {10^{ - 4}} }\]