porque uma solução aquosa de 0,10 mol/Kg de NaCl tem ponto de ebulição mais alto que uma solução aquosa de 0,10 mol/Kg de C6H12O6?

Quanto maior a concentração de partículas livres em solução, maior o ponto de ebulição da mesma (ebulioscopia)!

Os açúcares (glicose, sacarose, frutose, por exemplo) não dissociam em meio aquoso.

O cloreto de sódio dissocia em meio aquoso.

Veja:

Sabendo que as molalidades (0,1 mol/kg) de C₆H₁₂O₆ e NaCl são iguais, a concentração de íons livres do NaCl é maior que a de moléculas aquosas do C₆H₁₂O₆.

Sendo assim, o ponto de ebulição da solução NaCl é maior por apresentar maior concentração de partículas que interagem com o solvente, em relação ao C₆H₁₂O₆!