A glicose é uma aldo-hexose de fórmula C6H12O6 e a sacarose é um dissacarídeo de fórmula C12H22O11.

Podemos pensar na pressão de vapor como "a facilidade que uma solução tem de evaporar", ou seja, a que tem o ponto de fusão menor, porque vai ter mais vapor em uma temperatura x do que uma outra solução que tem um ponto de ebulição mais alto, fazendo mais pressão.

Quando uma solução tem pouco soluto, ela tem um ponto de ebulição maior. Podemos pensar nisso como uma menor dificuldade que a água tem de ultrapassar as moléculas. Não sei se deu pra compreender, mas esse raciocínio é chave para compreendermos a pressão de vapor:

Vamos comparar com as alternativas da questão: pensamos primeiro em uma solução de 0,1 mol/L de sacarose e 0,2 mol/L de sacarose: em qual delas a água tem mais dificuldade de ultrapassar as moléculas pra poder evaporar?

A água tem mais dificuldade para ultrapassar 0,2 mol/L, então a sua temperatura de ebulição vai ser maior, pois precisa de mais energia para poder superar essas moléculas.

Com isso em mente, agora chegamos em duas alternativas na questão: 0,1 mol/L de glicose ou 0,1 mol/L de sacarose?

Usando o mesmo raciocínio, a molécula de glicose é quase a metade da sacarose, ou seja, em uma solução de mesma concentração de mol/L das duas, a de sacarose vai ter mais peso e mais moléculas, porque o seu mol tem mais peso e mais moléculas do que 0,1 mol de glicose.