SAIS DE ÁCIDOS FRACOS E BASES FRACAS SÃO ESPÉCIES ANFIPRÓTICAS. QUANDO DISSOLVIDOS EM ÁGUA OCORRE UM PROCESSO DE HIDRÓLISE COMPLEXO.
Na2HPO4 -> Na+ + HPO4^-2
O Na+ não influenciará o pH, que será determinado pelo Kh (Kw/Ka) do HPO4^-2 .
O Ka do HPO4-2 é 4,2x10-13
e o Kh = 1x10-14/4,2x10-13 = 0,024.
Como o Kh é maior que o Ka temos predominância da hidrólise e caracterizamos a solução como básica. No fim, concluímos que o que influenciará o pH é a característica da porção ácida do sal, e não da base. Para o calculo do pH das soluções em si necessitaria-se na concentração do sal e no seu Ka.
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