O O O || || ∆ || H - C - C - OH → H - C - H + CO2 Ajuda em química?

A reação de neutralização é:
Ca(OH)2 + H2SO4 --->  CaSO4 + 2H2O

Calculamos a massa de hidróxido de cálcio que de fato reagiu (massa sem impurezas):
100% ---------------- 185g
60% ------------------ X
X=185.60/100=111g de Ca(OH)2
Convertemos para número de mols:
n=m/MM
m=111g
MM(Ca(OH)2)=40+2.(16+1)=74g/mol
n=111/74=1,5mol de Ca(OH)2.
Pela reação, 1mol de Ca(OH)2 forma 1mol de CaSO4, então 1,5 formará 1,5 de CaSO4.
Calculamos a massa que isso representa:
n=m/MM --> m=n.MM
n=1,5mol
MM(CaSO4)=40+32+4.16=136g
m=136.1,5=204g de CaSO4 serão obtidas.

Nenhuma alternativa da esse valor, caso a massa seja 18,5g em vez de 185g, dai a alternativa correta será a A (20g).

Espero ter ajudado =)

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\[C_2H_2O_3\;\longrightarrow_\Delta CH_2O+CO_2\]

Queremos saber a energia total envolvida no processo, sabendo que a energia de ligação de diversas moléculas, em $kJ\cdot mol^{

-1}\(são:\)C-C=348\(,\)C=O=444\(,\)C-H=413\(,\)C-O=357\(e\)O-H=462\( Para calcular a energia de formação, consideremos as energias de ligação no lado esquerdo como positivas e no lado direito como negativas. Fazemos então\)\Delta H= 2\cdot744+41+348+357+462-3\cdot744-2\cdot413=10\;kJ\cdot mol^{-1}\( Portanto, a energia total envolvida no processo é\)\boxed{10\;kJ\cdot mol^{-1}}\(\).