Considere a eletrólise de 500mL de uma solução 1,5 mol/L, em uma cuba eletrolítica, do nitrato de prata (AgNO₃).

\[n=\mathcal MV=1,5\cdot 0,5=0,75\ mol\]

A carga para cada mol de elétrons é:

\[Q=1\ F=96500\ C\]

Temos uma corrente de 5 A passando pela solução por um tempo \(t\), de forma que a concentração se reduza a 1/3, isto é, de forma que sejam consumidos 2/3:

\[96500\cdot\dfrac23n=it\]

Substituindo nossos dados, temos:

\[96500\cdot\dfrac23\cdot0,75=5t\]

\[96500\cdot0,5=5t\]

\[96500\cdot0,1=t\]

Logo temos o tempo total em segundos:

\[t=9650\ s\]

Para converter para minutos basta dividirmos por 60:

\[t = \dfrac{965}6\ min\]

E para horas dividimos novamente por 60:

\[\boxed{t=\dfrac{965}{360}\ h\approx2,68\ h}\]