A dureza da água é uma propriedade relacionada à concentração de íons de determinados minerais dissolvidos na água, e é geralmente causada pela presença de sais de cálcio e de magnésio, de modo que os principais íons levados em consideração na medição da dureza da água são os íons de cálcio (Ca2+) e de magnésio (Mg2+). Uma água é considerada “dura” quando contém, na sua composição, valores significativos desses sais e, “macia”, quando os contém em pequenas quantidades. Um método recomendado para determinação da dureza na água é a titulação utilizando solução do sal do EDTA (ácido etilienodiamino tetracético) 0,02 mol/L como solução titulante.Calcule a massa necessária para preparar 2 litros de solução de EDTA 0,02 mol/L. (Dado: Na2H2Y.2H2O – MM=372,24 g/mol):
Em \(2 \ \ L\) da solução desejada, deverá conter a quantidade \(n\) de moles do ácido:
\[n=V\cdot \mu=2\cdot 0,02=0,04 \ \ mol\]
Essa quantidade de moléculas em massa vale \(m\):
\[m=n\cdot MM=0,04\cdot 372,24=14,89 \ \ g\]
Portanto, a quantidade em massa necessária de ácido etilenodiamino tetracético para produção da solução desejada é de \(\boxed{14,89 \ \ g}\), aproximadamente.
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