H2 ↔ 2H

Se uma reação é exotérmica (libera calor), tal como no processo Haber-Bosch de produção de amônia, então a diminuição de temperatura vai favorecer a produção de amônia porque o calor gerado na reação tende a minimizar a diminuição da temperatura.

3H2(g) + N2(g) ↔ 2NH3(g)   ∆H = -91,8 kJ

Mas considerando que temos um processo endotérmico que representa a quebra da ligação covalente entre os dois átomos de hidrogênio, segundo a reação abaixo, podemos dizer que a diminuição da temperatura irá:

H2 ↔ 2H

Deslocar o equilíbrio para a direita.

Manter o equilíbrio.

Aumentar a velocidade de reação .

Deslocar o equilíbrio para favorecer a formação de hidrogênio.

Deslocar o equilíbrio para favorecer a formação de H2.