determinação da massa molar do magnésio
Na determinação da massa molar do magnésio através da gasometria, mede-se o volume de hidrogênio (H2) desprendido, quando uma massa conhecida de magnésio reage com excesso de ácido clorídrico (HCl), de acordo com a equação apresentada a seguir:
Mg(s) + 2HCl(aq) à MgCl2(aq) + H2(g)
Considerando que 2,0 g de magnésio reaja com excesso de ácido clorídrico a uma temperatura de 27°C e 0,98 atm de pressão, qual o volume aproximado de gás hidrogênio gerado? Dados: Mg = 24g/mol.
💡 3 Respostas
Larissa Almeida
Primeiro,
Você deve determinar a quantidade de mols de H2 produzida, considerando que \(nMg=2/24\)= 0,083mol.
Mg H2
1mol : 1mol
0,083 : nH2
Logo, o número de mols de H2 produzido é também 0,083 mol.
A partir daí, é possível substituir os valores na equação de Clapeyron ou do gás ideal: PV=nRT
P=0,98 atm; T=27+273=300K; n=0,083mol; R=0,082 atm.L.mol-1.K-1
V=2,083L
Andre Smaira
O magnésio é um metal muito resistente e considerado leve, tendo uma densidade aproximadamente 30% menor que a densidade do alumínio. Esse metal apresenta uma coloração prateada e vai perdendo seu brilho quando ocorre uma exposição dele ao ar, pois ocorre a formação de óxido de magnésio.
Quando ele é pulverizado e sofre exposição ao ar se inflama e dessa forma, produz uma chama de cor branca. Ele pode reagir com a água somente se se encontrar em estado de ebulição, formando assim o hidróxido de magnésio e liberando hidrogênio.
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