Uma solução de 300 mL de HCl 0,15 mol/L foi padronizada com solução padrão primário através de titulação (e assim se tornar uma solução padrão secundário). A solução padrão primário de carbonado de sódio (Na2CO3 de massa molar igual a 106g/mol) foi preparada a paritr da dissolução de 0,5 g do sal em 75 mL de água. Esta solução foi titulada com o HCl, cuja concentração queremos aferir. A titulação foi repetida três vezes e o volume médio obtido no ponto final foi igual a 65 mL de ácido gasto até atingir o ponto final. Considerando que no ponto final todo carbonato foi consumido pelo ácido através de reação química, cusa equação encontra-se logo abaixo, pergunto qual é a real concentração de HCl na solução padronizada?

2HCl + Na2CO3   ↔ 2NaCl  + H2O + CO2