ual é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 0,5 kg de álcool comum (etanol), inicialmente a –10°C, até 50°C?

Usando a fórmula geral da calorimetria: Q = m · c · Δt

Dados:

m=500g

c0,58 cal/gºC

To=-10°C

Tf=50°C

Q=?

Aplicando a fórmula temos:

Q=500.0,58.(50-(-10)=>

Q=290.60 => 17,4kcal

Como a temperatura de solidificação do etanol é de - 114 oC e a de ebulição, 78 oC, quando a temperatura variar de - 10 oC a 50 oC, a massa de etanol estará em estado líquido. Isto significa que, na situação mostrada, não haverá mudança de estado, ou seja, não será preciso calcular nenhum valor de calor latente, mas apenas o valor do calor sensível necessário à mudança de temperatura.

Assim, temos:

Dados: m = 0,5 kg = 500 g Q = m.c.∆t = 500.0,58. 60 = 17400 cal = 17,4 kcal

c = 0,58 cal / g.oC

∆t = 50 - ( - 10) = 50 + 10 = 60 oC