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Observe, a seguir, a variação da temperatura de ebulição: CH3CH2OH (78,3 oC) e CH3OCH3 (-24,8 oC). Explique a diferença verificada.

O álcool etílico (CH3CH2OH) e o éter dimetílico (CH3OCH3) são isômeros

constitucionais, com propriedades físicas e químicas bem distintas. Observe, a seguir, a

variação da temperatura de ebulição: CH3CH2OH (78,3 oC) e CH3OCH3 (-24,8 oC). Explique

a diferença verificada.


2 resposta(s)

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Érika

Há mais de um mês

Por que uma molécula é polar e a outra apolar. O álcool etílico realiza ligações de hidroênio entre si, sendo essa força intermolecular muito forte. Portanto, precisa de uma grande energia para romper essas interações e mudar de estado físico. Já o éter dimetílico é apolar. ele estabelece interações dipolo induzido-dipolo induzido ( ou forças de van der walls) entre si, sendo mais fácil energeticamente de romper essas interações e mudar de estado físico, precisando de menos temperatura para entrar em ebulição. São as forças intermoleculares que explicam a diferença de ponto de ebulição.

Por que uma molécula é polar e a outra apolar. O álcool etílico realiza ligações de hidroênio entre si, sendo essa força intermolecular muito forte. Portanto, precisa de uma grande energia para romper essas interações e mudar de estado físico. Já o éter dimetílico é apolar. ele estabelece interações dipolo induzido-dipolo induzido ( ou forças de van der walls) entre si, sendo mais fácil energeticamente de romper essas interações e mudar de estado físico, precisando de menos temperatura para entrar em ebulição. São as forças intermoleculares que explicam a diferença de ponto de ebulição.

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Vanessa

Há mais de um mês

A diferença de ebulição ocorre por conta da massa.

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos estudantes