Observe, a seguir, a variação da temperatura de ebulição: CH3CH2OH (78,3 oC) e CH3OCH3 (-24,8 oC). Explique a diferença verificada.

Por que uma molécula é polar e a outra apolar. O álcool etílico realiza ligações de hidroênio entre si, sendo essa força intermolecular muito forte. Portanto, precisa de uma grande energia para romper essas interações e mudar de estado físico. Já o éter dimetílico é apolar. ele estabelece interações dipolo induzido-dipolo induzido ( ou forças de van der walls) entre si, sendo mais fácil energeticamente de romper essas interações e mudar de estado físico, precisando de menos temperatura para entrar em ebulição. São as forças intermoleculares que explicam a diferença de ponto de ebulição.

A diferença de ebulição ocorre por conta da massa.