Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água, H2O(v), na queima completa do acetileno, C2H2(g)?

C2H2 + 2,5 mol O2 FORMA 2 mol de CO2 e 1 mol de agua

Na combustão completa do acetileno todo o Oxigenio vai -se esgotar

Regra de 3 simples

O2 H2O

2,5 1

x 17,5

x = 17, 5 * 2,5 = 43,75

Resposta : São necessárias 43,75 moles de Oxigénio

2 C2H2(g) + 5O2(g) → 4 CO2(g) + 2H2O(v)

5 mols de O2  - 2 mols de H2O

     x        - 17,5 mols de H2O

2x = 87,5

x = 87,5 / 2

x = 43,75 mols de O2(g)

Letra A.

Correção : o acetileno é que se vai esgotar todo pois é o reagente limitante , o oxigenio é sempre o reagente em excesso