Explique as seguintes variações nos raios atômicos ou iônicos: (a) I-> I > I+; (b) Ca2+ > Mg2+ > Be2+; (c) Fe > Fe2+ > Fe3+.

a) Quado o átomo ganha um elétron ele ficará negativo, pois os haverá mais elétrons que prótons em sua estrutura e os elétrons sofreram repulsão na eletrosfera, por isso o raio do ânion é maior que o raio do átomo no estado fundamental e consequentemente maior que raio do cátion.

b) Descendo uma coluna, o aumento da distância média de elétrons exteriores a partir do núcleo faz com que o tamanho das partículas aumente.

c) Os elétrons de valência 4s no Fe são, em média, mais afastados do núcleo do que os elétrons 3d, então Fe é maior do que Fe2+. Uma vez que existem cinco 3d em Fe2+ pelo menos um orbital deve conter um par de elétrons. A remoção de elétrons para formar um Fe3+ reduz significativamente repulsão, aumentando a carga nuclear sofrida por cada um dos outros elétrons d e diminuindo o tamanho do íon.

Em A e C, a variação é decorrente da quantidade de elétrons na espécie, quanto menos elétrons, menor o átomo.

Em B é ocasionada pelo crescimento no tamanho atômico observado de cima para baixo na família dos metais alcalinos terrosos, quando se observa os átomos da mesma com cargas iguais, como no caso em questão.