4) Porque deve-se utilizar uma solução saturada de NaCl como fase aquosa? Por que não deve ser utilizada água destilada?

Objetivos: Determinar o teor de álcool etílico na gasolina Comercial. Determinar o teor de água no álcool combustível. Compreender a identificar os erros inerentes aos métodos. Interpretar os conceitos de solubilidade. Tópicos Explorados: - Densidade. - Solubilidade. - Massa específica. - Polaridade Materiais: Turma: - Garra em argola - Suporte - Funil de separação - Densímetro comercial (ou alcoômetro). - NaCl sólido - Gasolina comercial - Iodo (s) - Permanganato de potássio (s) - Funil de decantação (3) + suporte (3) + garra para o funil (3) - Proveta de 500mL (1) Grupo: - Proveta de 100 mL com tampa (1) - Garra para bureta (1) - Suporte (1) - Bureta de 50 mL (1) - Pipeta volumétrica de 25 mL (1) - Béquer de 50 mL (2) - Pipeta de Pasteur (1) - Pisseta com água (1) - Tudo de ensaio (tubo grande) (2) + Suporte de tubo de ensaio (1) Procedimento experimental Conteúdo explorado antes da aula: O professor deve fazer uma breve explicação dos princípios envolvido no método de separação e determinação proposto. O professor deve explorar e identificar os erros inerentes ao método proposto. O professor pode discutir o papel do químico como perito e de como é feito um laudo técnico. 

Isto se dá pela osmolaridade celular ser mais semelhante à solução de Cloreto de sódio, o que não leva ao lisamento celular.

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