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É comum trabalharmos

É comum trabalharmos com cloreto de sódio (NaCl) em nosso dia-a-dia e dos tipos de concentrações que podemos utilizar para preparar soluções é a concentração comum e a concentração molar (molaridade). Sendo assim, caso você queira misturar 0,5 g de sal em um balão volumétrico de 0,25 litros e completar o volume com água, qual será, respectivamente, a concentração comum e a concentração molar dessa solução? Dados: NaCl = 58,5 g/mol e teor = 100%.

0,5 g/L e 0,034 mol/L

2 g/L e 0,5 mol/L

0,125 g/L e 0,5 mol/L

2 g/L e 0,034 mol/L

0,1 g/L e 0,01 mol/L



1 resposta(s)

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Rafa Kamogawa

Há mais de um mês

Concentração comum = massa do soluto/volume do soltente

portanto C= 0,5/0,25

C= 2 g/L


Concentração molar = N° de mol do soluto/volume do solvente

como temos que: 58,5g de NaCl ------- 1 mol

entao temos que : 0,5g de NaCl ------- x mol --> x= 8,55 x 10-3 mol

Assim podemos calcular a concentração molar:

M= 8,55x10-3/0,25

M=0,034 mol/L

altenativa D


Espero ter ajudado, me ajude também e deixa um like nessa resposta ;)

Concentração comum = massa do soluto/volume do soltente

portanto C= 0,5/0,25

C= 2 g/L


Concentração molar = N° de mol do soluto/volume do solvente

como temos que: 58,5g de NaCl ------- 1 mol

entao temos que : 0,5g de NaCl ------- x mol --> x= 8,55 x 10-3 mol

Assim podemos calcular a concentração molar:

M= 8,55x10-3/0,25

M=0,034 mol/L

altenativa D


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