Uma amostra de 350 g de sacarose (açúcar comum) sofreu combustão completa de acordo com a reação C12H22O11 + 12 O2 → 12 CO2 + 11 H2O. A massa de

Como a massa molar da sacarose é 342,3g/mol, então precisamos descobrir quantos mols possui em 350g

342,3g ---- 1 mol

350g ------ x mol ---> x = 1,022 mol de sacarose consumido

de acordo com a estequiometria da reação, temos que:

1 mol de sacarose --------- 12 mols de CO2

1,022 mol de sacarose --- y ----> y=12,26 mols de CO2 produzidos

como a massa molar do CO2 é de 44 g/mol, podemos descobrir a massa de CO2 produzido

44 g ----- 1 mol de CO2

z ------ 12,26 mol de CO2 -----> z= 539,44 g de CO2 produzido

calculando agora o numero de mols de H2O produzidos

1 mol de sacarose --------- 11 mols de H2O

1,022 mol de sacarose --- w ------> 11,242 mol de H2O

como a massa molar do como a massa molar do H2O é de 18 g/mol, podemos descobrir a massa de H2O produzido

18 g ------ 1 mol de H2O

r ------- 11,242 mol de H2O ------> 202,36 g de H2O produzido

Portanto a massa de gás carbonico e vapor de agua liberados são, respectivamente, 539,44 e 202,36 g.

espero ter ajudado, me ajude tambem curtindo essa resposta ;)