A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser representada pela seguinte equação: C12H22O11+ H2O → 4 C2H5OH + 4 CO2...

(a) Para produzir 100 litros de etanol, precisamos calcular a quantidade de açúcar necessária. Sabemos que a equação de fermentação da sacarose produz 4 mols de etanol para cada mol de sacarose. Portanto, precisamos de 100/4 = 25 mols de etanol. Como o rendimento é de 90%, precisamos produzir 25/0,9 = 27,78 mols de etanol. Para produzir essa quantidade de etanol, precisamos de 27,78/4 = 6,94 mols de sacarose. A massa molar da sacarose é 342 g/mol. Portanto, a massa de açúcar necessária é 6,94 x 342 = 2.372,68 g ou 2,37 kg. (b) Para calcular o volume de CO2 lançado na atmosfera, precisamos saber a quantidade de etanol que será queimada. Como um automóvel faz cerca de 10 km por litro de etanol, em 5 horas de viagem, a uma velocidade constante de 50 km/h, o automóvel percorrerá 50 x 5 = 250 km. Portanto, ele consumirá 250/10 = 25 litros de etanol. A massa de etanol consumida será de 25 x 0,8 = 20 kg. Sabemos que a equação de combustão completa do etanol produz 2 mols de CO2 para cada mol de etanol. Portanto, produziremos 2 x 25 = 50 mols de CO2. O volume molar do CO2 é 25 L/mol. Portanto, o volume de CO2 produzido será de 50 x 25 = 1250 L ou 1,25 m³.