Embora tenham pesos moleculares muito similares, as solubilidades em água do tetraidrofurano (THF, solúvel em todas as proporções) e do éter dietílico (8,4 g / 100 mL) são notavelmente diferentes. Por quê?

a)

o momento de dipolo do THF é maior.

b)

o THF possui duas ligações C-H a menos, sendo, portanto, menos apolar.

c)

por ser cíclico, o THF mantém sua porção hidrofóbica longe do oxigênio, facilitando interações deste com a água.

d)

O ponto de ebulição do éter dietílico é menor, facilitando sua separação da água.

e)

Por ser uma molécula cíclica, o oxigênio do THF tem hibridização sp2, incorrendo em um momento de dipolo maior.