Termoquímica

Resposta:

a) Escreva a reação de combustão do metano, indicando a entalpia-padrão de combustão da reação.

1 CH4 + 2 O2 --> 1 CO2 + 2 H2O ΔHc = -890 kJ / mol

b) Sabendo que a massa molar do metano é 16 g/mol, calcule a massa desse gás que ao sofrer combustão apresenta deltaHc= -222,6 KJ

1 mol de metano tem massa igual a 16 g / mol então sei que

16 g liberam ------------------------- 890 kJ

então posso calcular a massa que vai liberar 222,6 kJ

16 g liberam ------------------ 890 kJ

x ---------------------------------- 222,6 kJ

x = 222,6 X 16 / 890 = 4,00 g

então quando 4 g de CH4 queimam liberam 222,6 kJ

Explicação:

c) letra c 1.000 kcal