Termoquímica
(Vunesp) O metano (CH4 ), também conhecido como gás do lixo, ao sofrer combustão, apresenta
entalpia padrão de combustão (∆H 0 c ) igual a - 890 kJ/mol.
a) Escreva a reação de combustão do metano, indicando a entalpia padrão de combustão (∆H oc)
da reação.
b) Sabendo que a massa molar do metano é 16 g/mol, calcule a massa desse gás que ao sofrer
combustão apresenta ∆Hc = — 222,6 kJ.
c) A quantidade de calor liberada na queima de 141 g de álcool etílico é, aproximadamente?
💡 2 Respostas
Camilly Alves
Resposta:
a) Escreva a reação de combustão do metano, indicando a entalpia-padrão de combustão da reação.
1 CH4 + 2 O2 --> 1 CO2 + 2 H2O ΔHc = -890 kJ / mol
b) Sabendo que a massa molar do metano é 16 g/mol, calcule a massa desse gás que ao sofrer combustão apresenta deltaHc= -222,6 KJ
1 mol de metano tem massa igual a 16 g / mol então sei que
16 g liberam ------------------------- 890 kJ
então posso calcular a massa que vai liberar 222,6 kJ
16 g liberam ------------------ 890 kJ
x ---------------------------------- 222,6 kJ
x = 222,6 X 16 / 890 = 4,00 g
então quando 4 g de CH4 queimam liberam 222,6 kJ
Explicação:
c) letra c 1.000 kcal
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