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como calcular a velocidade de uma reação, a partir da teoria das coalisões

Química

Colegio Padre Eustaquio


1 resposta(s)

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Prof. Michel Fonseca Verified user icon

Há mais de um mês

Boa tarde Maria Fernanda, tudo bom ?

Falando da teoria das colisões, três requisitos devem ser satisfeitos para que átomos e moléculas reajam entre si:

1- É preciso que haja colisão entre as moléculas;

2- É preciso que a colisão seja efetiva, com orientação espacial;

3- É preciso que a energia das moléculas seja MUITO MAIOR que a energia mínima da reação, ou seja, ENERGIA DE ATIVAÇÃO.

Assim, por meio da equação de Arrhenius, podemos calcular a contante de velocidade (k) em que o fator pré-exponencial (A) é a frequência das colisões e a energia de ativação (Ea) a energia mínima necessária para que as moléculas reajam.

A partir daí, só jogar na equação de velocidade (V = k. [concentração]^a), que você terá a velocidade.

Qualquer coisa, só dizer ! :)


Boa tarde Maria Fernanda, tudo bom ?

Falando da teoria das colisões, três requisitos devem ser satisfeitos para que átomos e moléculas reajam entre si:

1- É preciso que haja colisão entre as moléculas;

2- É preciso que a colisão seja efetiva, com orientação espacial;

3- É preciso que a energia das moléculas seja MUITO MAIOR que a energia mínima da reação, ou seja, ENERGIA DE ATIVAÇÃO.

Assim, por meio da equação de Arrhenius, podemos calcular a contante de velocidade (k) em que o fator pré-exponencial (A) é a frequência das colisões e a energia de ativação (Ea) a energia mínima necessária para que as moléculas reajam.

A partir daí, só jogar na equação de velocidade (V = k. [concentração]^a), que você terá a velocidade.

Qualquer coisa, só dizer ! :)


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