5,0 mL de uma suspensão aquosa de selênio elementar foi tratada com 25,0 mL de

AgNO3 0,0360 mol/L amoniacal. Segue a reação:

6 Ag(NH3)2

+

+ 3 Se(s) + 3 H2O → 2 Ag2Se(s) + Ag2SeO3(s) + 12 NH4

+

Após completar a reação, ácido nítrico foi adicionado para dissolver o Ag2SeO3, mas não

o Ag2Se. O Ag+

do Ag2SeO3 dissolvido e o excesso de reagente requereram 16,74mL de

KSCN 0,01370 mol/L para ser titulado segundo o método de Volhard. Determine a massa

de Se (MM = 78,96 g/mol), em miligramas, presente em cada mililitro de amostra. (N=

14 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol))