Avaliação I - Individual quimica analitica

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:958431)
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Prova 80806728
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 7/3
Nota 7,00
[Laboratório Virtual - Reação de Neutralização Ácido-Base] - Para que possamos realizar todos os 
cálculos corretamente na análise dos resultados, é imprescindível que a medida da massa do 
comprimido de Aspirina®, que é composto por ácido acetilsalicílico, seja feita corretamente. 
Considerando esse passo da prática virtual, assinale a alternava CORRETA:
A
Primeiramente, devemos ligar a balança, em seguida o vidro de relógio deve ser transferido para
balança e ela deve ser tarada. Depois que a balança for tarada, o vidro de relógio deve voltar à
bancada onde o comprimido será transferido para ele. O vidro de relógio com o comprimido deve
voltar a balança e a massa informada deve ser anotada.
B
Primeiramente, devemos macerar o comprimido no almofariz com o auxílio do pistilo,
posteriormente transferi-lo para o béquer e dissolver com 20 mL de água. Depois disso, a balança
deve ser ligada e o béquer deve ser transferido para o seu interior. Por fim, a massa de ácido acetil
salicílico deve ser anotada.
C
Primeiramente, devemos ligar a balança, em seguida o comprimido de ácido acetilsalicílico deve
ser transferido para o vidro de relógio e o conjunto deve ser colocado na balança. Feito isso, a
balança deve ser tarada e a massa informada deve ser anotada.
D
Primeiramente, devemos macerar o comprimido no almofariz com o auxílio do pistilo e em
seguida transferi-lo para o vidro de relógio. Feito isso, devemos mover o vidro de relógio para a
balança e anotar a massa informada.
A incerteza das medidas é diferente do conceito de erro e independe de termos ou não o valor 
verdadeiro que se espera. Quanto menor a incerteza de uma medida maior será a confiabilidade dos 
resultados obtidos. Assim, considerando a incerteza das medidas, analise as sentenças a seguir:
I- A incerteza não é um conceito inerente ao instrumento de medida, ou seja, não será relacionada à 
variação instrumental da medida, independentemente do valor verdadeiro.
II- A incerteza está sempre relacionada ao erro de método (método escolhido não adequado ao analito 
escolhido).
III- A incerteza absoluta irá expressar a incerteza de uma determinada medida, ou seja, o quanto 
aquela medida pode variar de acordo com o valor calibrado.
IV- A incerteza relativa é uma expressão matemática que relaciona o tamanho da incerteza absoluta 
(medida final do equipamento) com o tamanho de uma das medidas intermediárias.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças III e IV estão corretas.
B Somente a sentença I está correta.
C As sentenças II e IV estão corretas.
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D As sentenças I e II estão corretas.
Ao obter experimentalmente dados suficientes para elaborar uma curva de calibração é possível 
obter a equação da reta desta curva. Através desta equação pode-se através de qualquer valor de 
leitura de um método instrumental determinar a concentração ou a massa de analito de uma amostra. 
Considerando a imagem apresentada, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A curva de calibração obtida indica que a relação entre as duas variáveis, apresenta uma 
tendência de proporcionalidade, ou seja, conforme aumente a concentração em mg/L do analito 
haverá um aumento da absorbância.
( ) Quanto mais próximo de um (1) for o valor de R, chamado de coeficiente de correlação de 
Pearson, maior será a relação linear entre os eixos x e y.
( ) Para um valor de absorbância de 0,85, teremos uma concentração de 1,09 mg/L.
( ) Para a função obtida com o gráfico [y = 1,282.x + 0,0087], x representa a absorbância medida 
pelo instrumento e y representa a concentração em mg/L.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - V - F.
B V - F - V - V.
C V - V - F - F.
D F - F - F - V.
A calibração de vidrarias de um laboratório é um passo de grande importância, uma vez que 
influencia diretamente os resultados de precisão e exatidão de um método analítico. O processo de 
calibração de vidrarias envolve a medida do volume transferido/contido em uma determinada vidraria 
(volumétrica ou graduada) para o cálculo do volume exato que este material transfere ou contém. 
Considerando os processos para calibração de um balão volumétrico e suas etapas, analise as 
sentenças a seguir:
I- Aquecer a vidraria até que atinja a temperatura de calibração expressa no próprio recipiente.
II- Estando o balão limpo, seco e vazio, colocamos a tampa nele. Sem tocá-lo diretamente com as 
mãos, coloque-o sobre a balança analítica previamente tarada. Anotar a massa da vidraria vazia.
III- Enche-se o balão volumétrico com água destilada (anota-se a temperatura em que se encontra a 
água destilada) até quase atingir o menisco. Completar o volume e aferir o menisco do balão 
volumétrico. Anotar a massa correspondente à massa da vidraria com água.
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IV- Calcula-se a massa de água contida na vidraria e descobre-se a densidade da água para a 
temperatura na qual ela se encontra. Determina-se o volume através da fórmula da densidade.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença I está correta.
B As sentenças I e II estão corretas.
C As sentenças I e IV estão corretas.
D As sentenças II, III e IV estão corretas.
"A calibração é um procedimento que garante um resultado analítico confiável. É uma técnica 
que pode ser feita no próprio laboratório utilizando calibradores, ou por um laboratório especializado, 
que aplica o processo de comparação com padrões, seja nas vidrarias, balanças ou termômetros". Com 
base nas vidrarias e seus processos de calibração, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para 
as falsas:
( ) Vidrarias de Classe B são aquelas que apresentam maior rigor metrológico.
( ) O processo de calibração de vidrarias envolve a medida do volume transferido/contido em uma 
determinada vidraria para o cálculo do volume exato que este material transfere ou contém.
( ) Para iniciar o processo de calibração é essencial que a vidraria seja pré-aquecida até a 
temperatura de calibração original que está expressa na própria vidraria.
( ) Antes de iniciar-se o processo de calibração é importante garantir que a vidraria esteja limpa e 
seca.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: . Acesso em: 5 mar. 2020.
A V - F - V - V.
B V - F - V - F.
C F - V - F - F.
D F - V - F - V.
A Química Analítica Quantitativa tem por objetivo a determinação da quantidade de um ou mais 
componentes de uma amostra. Essa determinação pode ser crucial em certas situações, como, por 
exemplo, ao se analisar a presença e a quantidade de metais pesados em água. Considerando a 
importância das determinações em analítica, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as 
falsas:
( ) Os métodos clássicos de análise foram as primeiras técnicas de análise quantitativa.
( ) O uso de métodos clássicos de análise envolve o uso de reagentes de baixo custo.
( ) Para a realização dos métodos clássicos é necessário que os procedimentos sejam realizados com 
o uso de instrumentação.
( ) Uma das vantagens do uso dos métodos clássicos é sua alta sensibilidade na determinação do 
analito.
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - V.
B F - V - F - V.
C V - V - F - F.
D F - F - V - F.
Para relacionar um sinal medido por um instrumento à respectiva concentração ou massa do 
analito, é necessário que se construa uma curva analítica ou curva de calibração. Com relação à 
construção da curva de calibração, assinale a alternativa CORRETA:
A A solução branco é constituída de todos os constituintes da amostra, incluindo o analito.
B O último ponto da curva deve ser representadopela solução chamada de branco.
C O processo de calibração de uma vidraria ou equipamento permite a elaboração da uma curva de
calibração, expressando assim resultados com maior precisão e exatidão.
D Para construção da curva é necessário analisar de 5 a 8 soluções de concentrações
desconhecidas.
Uma curva de calibração mostra a resposta de um método analítico para quantidades conhecidas 
de constituinte. Um exemplo de curva de calibração é apresentado na imagem em anexo. A partir da 
equação matemática obtida com a curva de calibração apresentada na imagem, analise as sentenças a 
a seguir:
I- Na equação apresentada na imagem y representa a absorbância e x representa a concentração.
II- A relação matemática que descreve a relação entre concentração e absorbância é denominada 
modelo de regressão, em que temos como resultado a equação matemática de segundo grau.
III- Para uma absorbância de 0,5 teremos uma concentração de ácido gálio de 70,2 microgramas/L.
IV- Para uma concentração de 105,92 microgramas/L de ácido gálio a absorbância medida será de 
aproximadamente 1,85.
Assinale a alternativa CORRETA:
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A As sentenças I e III estão corretas.
B As sentenças II e III estão corretas.
C Somente a sentença II está correta.
D Somente a sentença IV está correta.
Na análise química é importante que saibamos o quanto estamos nos distanciando de um valor 
verdadeiro, assim garante-se um melhor tratamento dos dados, sendo assim, é necessário que sejam 
avaliados os conceitos de erro absoluto e erro relativo. Levando em conta o exposto, assinale a 
alternativa CORRETA:
A Quanto mais próximo de zero é a diferença entre o valor médio e o valor verdadeiro, menos ideal
é a condição da análise.
B O erro absoluto é a medida de quanto o valor encontrado está distante do valor médio. Para tal, é
necessário que se conheça o valor médio.
C Ao expressar o erro absoluto em porcentagem obtemos valor verdadeiro.
D Para calcular o erro relativo utiliza-se [Erro Relativo = (Erro Absoluto/Valor Verdadeiro) x 100].
[Laboratório Virtual - Reação de Neutralização Ácido-Base] A relação estequiométrica num processo 
de titulação é essencial na hora de determinar a concentração de certa espécie química presente numa 
amostra. 
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Dessa forma, considere as reações que são apresentadas a seguir e assinale a alternativa CORRETA 
que apresenta a reação que ocorre durante o processo de titulação deste laboratório virtual:
A Somente a reação I está correta.
B Somente a reação III está correta.
C Somente a reação II está correta.
D Somente a reação IV está correta.
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