Na distribuição do carbono, notamos que ele possui 2 orbitais . porém, na prática, observa-se que o carbono realiza 4 ligações. Como ocorre isso?

Isso ocorre devido a hibridização dos orbitais. O carbono possui a seguinte distribuição eletrônica: 1s2, 2s2, 2p2. A camada de valência do carbono é a camada 2 (a mais externa), com 4 elétrons. A hibridização ocorre porque, 1 elétron do orbital s da camada 2 passa a ocupar o orbital p desocupado. Dessa forma, o carbono agora possui 1 elétron em cada orbital da sua camada de valência, sendo assim, agora ele possui 4 orbitais que podem receber mais 1 elétron, fazendo suas 4 ligações. Assim, dizemos que o carbono agora tem uma hibridização (mistura de orbitais s e p), do tipo sp3, porque utiliza um orbital s e três orbitais do tipo p, para fazer suas ligações.

Neste site, https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-tipo-sp3.htm, tem as imagens. Acho que com as imagens, facilita a compreensão.