São dadas as seguintes soluções: 1 cabr2 = 0,1 mol/L 2 nabr=0,2 mol/L 3 k2so4= 0,2 mol/L 4 sacarose= 0,5 mol/L 5 hcl= 0,1mol/L admitindo que o ácido esteja totalmente ionizado e os sais estejam totalmente dissociados, a) coloque-as em ordem crescente de temperatura de edulição. justifique? b) coloque-as em ordem crescente de temperatura de congelamento. justifique?
a) Como as propriedades como tonoscopia, ebulioscopia e crioscopia dependem da quantidade de partículas e não da natureza do soluto, ficaremos com:
CaBr₂ ===> 1 Ca⁺ + 2 Br⁻ = 3 particulas
multiplicando pela molaridade inicial do CaBr₂ teremos: 3ₓ0,1 = 0,3 mol/L
Faremos isso para os outros 4 compostos:
NaBr ===> 1 Na⁺ + 1 Br⁻ = 2ₓ0,2 = 0,4 mol/L
K₂SO₄ ===> 2 K⁺ + 1 SO₄⁻ = 3ₓ0,2 = 0,6 mol/L
HCl ===> 1 H⁺ + 1 Cl⁻ = 2ₓ0,1 = 0,2 mol/L
A SACAROSE é um composto molecular, portanto sua concentração permanece 0,5 mol/L
Lembrando que o aumento de partículas aumenta a temperatura de ebulição da solução, teremos a seguinte ordem:
HCl < CaBr₂ < NaBr < Sacarose < K₂SO₄
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b) Quanto maior a concentração de partículas menor será o ponto de congelamento, sendo assim, a ordem crescente de ponto de solidificação será o inverso da ordem do ponto de ebulição:
K₂SO₄ < Sacarose < NaBr < CaBr₂ < HCl
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