QUESTIONÁRIO UNIDADE III QUÍMICA GERAL UNIP

PERGUNTA 1

1. O processo de respiração celular pode ser resumido assim: a glicose C6H12O6 é “queimada” na presença de oxigênio O2, produzindo CO2, água e energia, a qual é utilizada para diversos processos metabólicos. A reação química que resume este processo é . A partir dos dados   é correto afirmar que os valores de massa molar da glicose e do CO2, são, respectivamente, iguais a:
2. a.180 g/mol e 264 g/mol.
3. b.180 g/mol e 44 g/mol.
4. c.96 g/mol e 22 g/mol.
5. d.96 g/mol e 132 g/mol.
6. e.24 g/mol e 18 g/mol.

0,4 pontos  

PERGUNTA 2

1. As bases, conforme a Teoria de Arrhenius, são substâncias que, quando dissolvidas em água, se dissociam, liberando íon hidroxila como único ânion. No dia a dia, usa-se uma base forte, que se dissocia completamente para desentupir canos e pias; utiliza-se também suspensões de base fracas, com baixa solubilidade e pouco de dissociação, como antiácidos, para neutralizar o excesso de acidez estomacal. Assinale a alternativa que mostra, respectivamente, nome e fórmula de bases que podem ser indicadas para desentupimento de pias e combate à acidez do estômago:
2. a.SoOH hidróxido de sódio; AlOH, hidróxido de alumínio
3. b.Mg(OH)2  hidróxido de magnésio; KOH, hidróxido de potássio
4. c.NaOH  hidróxido de sódio; NH4OH hidróxido de amônio.
5. d.Na(OH)2  hidróxido de sódio; Mg(OH)2, hidróxido de magnésio.
6. e.NaOH  hidróxido de sódio; Al(OH)3, hidróxido de alumínio.

0,4 pontos  

PERGUNTA 3

1. O ácido sulfúrico é um ácido muito forte e extremamente corrosivo, apresentando alto poder oxidante e desidratante, sendo capaz de carbonizar compostos orgânicos. No laboratório observamos sua ação sobre a matéria orgânica quando adicionamos ácido sulfúrico concentrado em um béquer com açúcar (sacarose, C12H22O11). Com o tempo, açúcar se transformou em carvão, conforme a ilustração abaixo:
2. 
3. a.H2SO4 → H2+ + SO42-  
4. b.H2SO4 → H2+ + SO42-  
5. c.H2SO4 → 2H+ + (SO4-)2  
6. d.H2SO4 → H2+ + 2SO4-  
7. e.H2SO4 → 2H+ + SO42-  

0,4 pontos  

PERGUNTA 4

1. O Ibuprofeno (substância ativtem ação farmacológica de um agente anti-inflamatório não esteroidal. É um derivado do ácido fenilpropiônico, inibidor da síntese das prostaglandinas, apresentando propriedades analgésicas e antipiréticas.
2. Sua fórmula estrutural está apresentada a seguir.
3. 
4. Sobre este composto, é incorreto afirmar que:
5. a.Sua fórmula molecular é HO2.
6. b.Não se trata de um hidrocarboneto.
7. c.Pertence à função ácido carboxílico. 
8. d.Apresenta cadeia ramificada e insaturada.
9. e.Apresenta 4 átomos de carbono primários.

0,4 pontos  

PERGUNTA 5

1. O elemento químico enxofre pode formar diversos compostos, oxigenados ou não. Considere as substâncias ácido sulfúrico (H2SO4), sulfeto de hidrogênio (H2S), trióxido de enxofre (SO3) e ácido sulfuroso (H2SO3). Dados: NOX do hidrogênio em substâncias compostas é igual a 1, NOX do oxigênio nos compostos citados é igual a 2. Assinale a alternativa que mostra a substância na qual o enxofre apresenta NOX negativo.
2. a.Ácido sulfuroso, (H2SO3).
3. b.Ácido sulfúrico (H2SO4).
4. c.Sulfeto de hidrogênio (H2S).
5. d.Trióxido de enxofre (SO3).
6. e.Nenhuma das substâncias citadas.

0,4 pontos  

PERGUNTA 6

1. Diversos sais têm aplicações importantes na medicina, como o carbonato de lítio, utilizado nos tratamentos de depressão, o nitrato de potássio como diurético, o permanganato de potássio como cicatrizante e agente antimicótico, bicarbonato de sódio como antiácido e sulfato de ferro II (também chamado sulfato ferroso) como suplemento em casos de anemia ferropriva. A alternativa que apresenta as fórmulas corretas de todos os sais destacados, é:
2. a.LiCO3 , KNO3 , KMgO4 , SoHCO3 , Fe2SO4.
3. b.Li2CO3 , PoNO2 , PoMnO4 , Na2CO3 , FeSO4.
4. c.LiCO3 , KNO2 , KMnO4 , Na2CO3 , Fe2SO4 .
5. d.Li2CO3 , PNO3 , PMnO4 , Na2CO3 , FeSO4 .
6. e.Li2CO3 , KNO3 , KMnO4 , NaHCO3 , FeSO4 .

0,4 pontos  

PERGUNTA 7

1. A capsaicina (com a seguinte fórmula estrutural), é uma das responsáveis pela sensação picante provocada pelos frutos e sementes da pimenta-malagueta. Na estrutura da capsaicina, encontram-se as funções orgânicas:
2. 
3. a.Amina, cetona e éter.
4. b.Amida, álcool e éster.
5. c.Amida, fenol e éter.
6. d.Amina, fenol e éster.
7. e.Amina, álcool e éster.

0,4 pontos  

PERGUNTA 8

1. Os carboidratos são a fonte de energia mais facilmente aproveitável pelo organismo. Fornecem cerca de 4 kcal/g, independente da fonte. A glicose é indispensável para manter a integridade funcional do tecido nervoso e, sob circunstâncias normais, é a única fonte de energia do cérebro. A estrutura da glicose pode ser observada abaixo. Em relação à estrutura da glicose assinale a alternativa correta:
2. 
3. 
   
4. a.A fórmula apresenta 2 carbonos primários e 4 carbonos quaternários; as funções orgânicas presentes são aldeído e álcool; trata-se de uma cadeia carbônica normal, homogênea e saturada.
5. b.A fórmula apresenta 2 carbonos primários, 4 carbonos terciários; as funções orgânicas presentes são aldeído e álcool; trata-se de uma cadeia carbônica normal, homogênea e insaturada.
6. c.A fórmula apresenta 2 carbonos primários e 4 carbonos secundários; as funções orgânicas presentes são cetona e álcool; trata-se de uma cadeia carbônica ramificada, homogênea e insaturada.
7. d.A fórmula apresenta 2 carbonos primários e 4 carbonos secundários; as funções orgânicas presentes são aldeído e álcool; trata-se de uma cadeia carbônica normal, homogênea e saturada.
8. e.A fórmula apresenta 2 carbonos primários e 4 carbonos quaternários; as funções orgânicas presentes são cetona e álcool; trata-se de uma cadeia carbônica ramificada, homogênea e insaturada.

0,4 pontos  

PERGUNTA 9

1. O conceito ácido/base é bastante utilizado na química. Existem basicamente três teorias ácido/base e uma das mais simples é a Teoria de Arrhenius. De acordo com a Teoria de Arrhenius para ácidos e bases, “ácidos são substâncias que, quando dissolvidas em água sofrem _______________________, liberando ______________________ como único cátion e bases são substâncias que, quando dissolvidas em água liberam ___________________ como único ânion”. Assinale a alternativa que apresenta os itens que completariam, respectivamente e corretamente, a frase acima.
2. a.Ionização,    H2O-  (que pode ser abreviado como H-), OH+ 
3. b.Dissociação, H2O+ (que pode ser abreviado como H+),  OH-
4. c.Ionização, H3O+ (que pode ser abreviado como H+), OH-
5. d.Ionização,  H3O+ (que pode ser abreviado como H+),  OH+
6. e.Dissociação,  H3O- (que pode ser abreviado como H-), OH+

0,4 pontos  

PERGUNTA 10

1. “O aspartame é um aditivo alimentar usado para substituir o açúcar comum, criado em 1965 pela empresa americana G.D. Searle & Company. Tem grande poder de adoçar, é cerca de 200 vezes mais doce que o açúcar comum. É o adoçante mais utilizado em bebidas. Trata-se de um dipeptídeo, formado quimicamente pela reação de condensação entre dois aminoácidos: a fenilalanina e o ácido aspártico. O aspartame é consumido por mais de 200 milhões de pessoas em todo o mundo e está presente em mais de 6000 produtos”. Fonte: https://pt.wikipedia.org/wiki/Aspartame. Acesso em 16 mai. 2017.
2. Abaixo segue a fórmula estrutural do aspartame, sobre a qual foram feitas as seguintes afirmativas.
3. 
4. I - A estrutura apresenta as funções orgânicas amina, amida, ácido carboxílico, cetona e éter.
5. II - Trata-se de uma cadeia carbônica ramificada, heterogênea, aromática e insaturada.
6. III - Apresenta no total 7 átomos de hidrogênio.
7. IV - Apresenta mais de 2 carbonos secundários.
8. Assinale a alternativa correta:
9. a.São verdadeiras apenas as afirmativas I e II.
10. b.São verdadeiras apenas as afirmativas I e IV.
11. c.São verdadeiras apenas as afirmativas II e III.
12. d.Somente a afirmativa IV é verdadeira.
13. e.São verdadeiras apenas as afirmativas II e IV.