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Calcule quantos mL de ácido sulfúrico são necessários para reagir totalmente com 20 g de hidróxido de potássio para produzir água e sulfato de potássio ( K2SO4).

os seguintes procedimentos se realizados corretamente: 1- Montar a reação química, 2- Balancear, 3- Calcular a massa molar das espécies químicas envolvidas na pergunta, 4- Montar a regra de 3 corretamente relacionando com a estequiometria, 5- Responder a pergunta. 

 Dados: O= 16; H= 1; K= 39 ; S= 32 ;  

Densidades: Ácido sulfúrico= 1,83 g/mL 


1 resposta(s)

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Beatriz Nunes

Há mais de um mês

Oii, tudo bem?

Esse exercício é de uma neutralização, então a reação vai ser de um ácido forte com uma base forte, formando um sal e água. O balanceamento fica assim:

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

A massa molar de todos os reagentes e produtos é:

Massa molar H2SO4 = 98 g/mol

Massa molar KOH = 56 g/mol

Massa molar K2SO4 = 174 g/mol

Massa molar H2O = 18 g/mol


Como já temos a massa molar de cada reagente, podemos com os dados do exercício identificar os mols de KOH, com base na massa de 20 g, que é informada. O número de mols é encontrado pela divisão entre a massa molar e as gramas.

n = m / MM

n = 20 / 56

n = 0,357


Com o número de mols de base, podemos por proporção dizer que o número de mols do acido é a metade do de KOH, já que são equivalentes em 1;2 (acido - base), essa proporção vem do balanceamento, onde pra cada 1 mol de ácido, é preciso 2 mols de base, para a neutralização ser completa.

Mols de H2SO4 = 0,357 / 2

Mols de H2SO4 = 0,1785

Com o número de mols de ácido sulfúrico encontrado, podemos ver o quanto isso equivale em massa, ao multiplicar o valor, por sua massa molar.

m = MM * n

m = 98 * 0,1785

m = 17,493 g

Com a quantidade em gramas, podemos encontrar o volume de ácido necessário para neutralizar a base, usando a fórmula de densidade, já que o volume vai ser igual a divisão da massa de H2SO4 encontrada, por sua densidade.

V = m / d

V = 17,493 / 1,83

V = 9,55 mL

Seria então necessário 9,55mL de ácido sulfúrico, para neutralizar 20 g de hidróxido de potássio. Não fiz por regra de 3, porque desse jeito é mais fácil, o mais importante é saber manipular a fórmula de número de mols.


Oii, tudo bem?

Esse exercício é de uma neutralização, então a reação vai ser de um ácido forte com uma base forte, formando um sal e água. O balanceamento fica assim:

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

A massa molar de todos os reagentes e produtos é:

Massa molar H2SO4 = 98 g/mol

Massa molar KOH = 56 g/mol

Massa molar K2SO4 = 174 g/mol

Massa molar H2O = 18 g/mol


Como já temos a massa molar de cada reagente, podemos com os dados do exercício identificar os mols de KOH, com base na massa de 20 g, que é informada. O número de mols é encontrado pela divisão entre a massa molar e as gramas.

n = m / MM

n = 20 / 56

n = 0,357


Com o número de mols de base, podemos por proporção dizer que o número de mols do acido é a metade do de KOH, já que são equivalentes em 1;2 (acido - base), essa proporção vem do balanceamento, onde pra cada 1 mol de ácido, é preciso 2 mols de base, para a neutralização ser completa.

Mols de H2SO4 = 0,357 / 2

Mols de H2SO4 = 0,1785

Com o número de mols de ácido sulfúrico encontrado, podemos ver o quanto isso equivale em massa, ao multiplicar o valor, por sua massa molar.

m = MM * n

m = 98 * 0,1785

m = 17,493 g

Com a quantidade em gramas, podemos encontrar o volume de ácido necessário para neutralizar a base, usando a fórmula de densidade, já que o volume vai ser igual a divisão da massa de H2SO4 encontrada, por sua densidade.

V = m / d

V = 17,493 / 1,83

V = 9,55 mL

Seria então necessário 9,55mL de ácido sulfúrico, para neutralizar 20 g de hidróxido de potássio. Não fiz por regra de 3, porque desse jeito é mais fácil, o mais importante é saber manipular a fórmula de número de mols.


Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos estudantes