Dúvida em Química Geral?

1- Usando a Tabela Periódica e os princípios de estrutura eletrônica dê:

a) As configurações eletrônicas externas do Radio (Ra) e do Bromo (Br).

b) O diagrama orbital para os elétrons externos nestes dois átomos.

c) O conjunto de números quânticos para cada elétron no último nível do Radio.

2- Considere os três elementos B, C e AI. Usando somente a Tabela Periódica, diga qual dos três elementos terá:

a) O maior raio atômico; e o menor raio atômico.

b) A maior E.I; a menor E.I.

3- Qual das quatro átomos Mg, Si, CI e K tem:

a) Maior raio atômico?

b) Mais baixa E.I.?

c) Maior caráter metálico?

4- Que espécie deve apresentar maior raio?

a) K+ e Ca+2 b) K+ e Cl- c) Fe+2 e Fe+3 d) Li ou Be e) Mg e Mg+2

5- Entre dois elementos de números atômicos 7 e 8, qual deve apresentar maior energia de ionização?

6- Entre Na e Mg qual deve apresentar 2a E.I. mais elevada? Por quê?

7- Para cada um dos seguintes pares de átomos, estabeleça qual deveria ter maior A.E. e explique por que:

a) Br e I b) Li e F c) N e Ne

8- A primeira E.I. do ouro (Z=79) e maior do que a da prata (Z=47), que está acima na tabela periódica. Explique.

9- A primeira E.l. de M é 367 KJ.mol-1. Um mol de átomos de M reage com 1 mol de átomos de X para formar 1 mol de íons M+ e X-, absorvendo 255 KJ de calor no processo. Se todos os reagentes e produtos são partículas isoladas gasosas, qual é a afinidade eletrônica de X?

10- As três primeiras E.I. para o cálcio são 590, 1145 e 4912 KJ/mol. Explique estas diferenças de energia.

11- Que espécie, dos seguintes pares, tem maior raio:

a) O elemento de Z=11 ou seu íon mais provável?

b) O elemento de Z=18 ou de Z= 19?

c) O elemento de Z=35 ou seu íon mais provável?

Explicar sem recorrer a Tabela Periódica.

12- Explique porque há uma diminuição da primeira E. I. do Be para o B, e do Mg para o Al?

13- Explique porque a afinidade eletrônica vai diminuindo à medida que percorremos o grupo dos halogênios, de cima para baixo, a partir do cloro. Por que a A.E. do flúor é menor que a do cloro?

14- Por que as energias de ionização são sempre grandezas positivas? Por que F tem maior E.I. do que oxigênio? Por que a segunda E.I de um átomo é sempre maior do que a primeira?

15- Enquanto a afinidade eletrônica (em termos de H) do bromo é uma grandeza negativa, ela é positiva para Kr. Use as configurações eletrônicas dos dois elementos para explicar a diferença.

16- Por que os raios de íons isoeletrônicos diminuem com carga nuclear crescente? Qual sofre a maior carga nuclear efetiva, um elétron 2p em F-, um elétron 2p em Ne ou um elétron 2p em Na+?

17- Por que os cátions monoatômicos são menores do que seus átomos neutros correspondentes? Por que os ânions monoatômicos são maiores do que seus átomos neutros correspondentes?