Uma massa de 160 g de NaOH foi dissolvida em 216 g de água.

A fracao molar do soluto e 0,25 e do solvente e 0,75.

Vejamos como resolver esse exercicio:

Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico.

Primeiramente precisamos calcular a massa molar das substancias:

NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

H₂O = 16 + 2 = 18g/mol

Agora precisamos calcular quantos mols de substancia ha nas massas indicadas pelo enunciado, isso pode ser feito fazendo duas regras de tres:

Para o NaOH, temos:

40g - 1 mol

160 - x mol

40x = (160)

x = (160)/(40)

x = 4 mols

Para o H₂O, temos:

18g - 1 mol

216 - x mol

18x = (216)

x = (216)/(18)

x = 12 mols

Portanto o numero total de mols na solucao (n) e igual a 12 + 4 = 16 mols

Agora, podemos calcular as fracoes molares do soluto e do solvente:

Fracao molar do soluto NaOH:

x₁ = n₁/n

x₁ = 4 mols /16 mols

x₁ = 0,25

Fracao molar do solvente H₂O:

x₂ = n₂/n

x₂ = 12 mols /16 mols

x₂ = 0,75

Portanto a fracao molar do soluto e 0,25 e do solvente e 0,75.