Exercício do livro de Química - Chang. Uma solução 9,00 X 102 mL 0,200 M MgI2 foi eletrolisada.

Boa tarde Taís!

Para esta questão vamos ter que observar qual será a reação química que acontece neste processo e para isso representaremos na equação química abaixo:

a) Observamos que há uma relação de 2 mol de elétrons para a formação de gás H2, assim podemos aplicar uma das Leis de Faraday, que relacionada a quantidade de carga (Couloumbs) e a massa ou, neste caso, o volume de um gás.

2 x 96500 C ------- 22,4 L

Q ------------ 1,22 x 103 mL

Q = 10511,6 C

b) Sabendo da quantidade de carga, podemos utilizar outra lei de Faraday, que relaciona a quantidade de carga, o tempo de eletrólise e a corrente elétrica.

Q = i x t

10511,6 = 7,55 x t

t = 1392,26 s

Como a alternativa pede em minutos:

1392,26/60 = 23,20 minutos

c) O precipitado branco formado na eletrólise é hidróxido de magnésio - Mg(OH)2 - e para saber a massa que se formou podemos relacionar o número de mols de iodeto de magnésio - MgI2.

número de mols de iodeto de magnésio utilizado = molaridade x volume da solução

número de mols de iodeto de magnésio utilizado = 0,200 x 9.102

número de mols de iodeto de magnésio utilizado = 0,18 mol

Pela estequiometria:

1 mol de MgI2 ------- 1 mol de Mg(OH)2

0,18 mol de MgI2 ------ n

n = 0,18 mol de Mg(OH)2

número de mols = massa / massa molar

massa de Mg(OH)2 = número de mols x massa molar

massa de Mg(OH)2 = 0,18 x 58 = 10,44 g