A constante de velocidade para a oxidação do óxido nítrico (NO) pelo ozônio é de 2,0 x 10-14 moléculas-1.cm3.s-1, enquanto que para a reação na qual ele é oxidado pelo oxigênio molecular, ou seja, 2NO+O22NO2, é de 2,0 x 10-38 amoléculas-1.cm3.s-1. Para concentrações típicas de smog, isto é, 40 ppb para o ozônio e 80 ppb para o óxido nítrico, deduza as velocidades destas duas reações e decida qual das duas é o processo predominante.