Por Favor me ajudem!!!

a) calcula primeiro a quantidade de mols presente em 125 g de reagentes usando regra de 3

o acetileno tem 26g/mol, em 125g (do enunciado) vc tem 4,8 mols nesses 125 gramas

o gas oxigenio tem 32 g/mol, em 125g (do enunciado) vc tem 3,9 mols nesses 125 gramas

automaticamente o reagente limitante é o que tem menos ou seja o oxigênio

o balanceamento mostra que precisa de 5 mols de oxigenio para consumir 2 de acetileno mas como só temos 125 gramas (3,9mols) ele vai acabar bem rapidinho limitando a reação e apagando o fogo do maçarico

b) a reação balanceada diz que 2 C2H2 + 5O2 --> 4CO2 + 2H2O sendo assim 7 mols dos reagentes formam 6 mols nos produtos.

usando os valores da questão A) agente tem 8,7 mols nos reagentes. basta fazer a regra de 3 de novo filho.

se 7 mol de reagente faz 6 mols de produtos então, 8,7 de reagente faz 7,45 de produtos. amém?

agora a segundas parte. preciso saber em porcentagem quanto isso representa nos produtos .

6 mols de produtos formam 4 de CO2 e 2 de H2O ou sejaaaaaa?

se 6 mols é 100% (total) 4 de CO2 é 66,66% e H2O 33,33%

agora usa essa informação com o dado la de cima.

na reação padrão tinha que dar 6 mol nos produtos mas como o enunciado deu 125g deu 7,45 nos produtos

então 7,45 é o nosso novo 100%, usando regra de 3 66,66% de CO2 representa 4,96 mols de co2

usando regra de 3 vemos que 4 mol de co2 tem 172g logo 4,46mols tem 218,5g!!!

c) usando a mesma logica agora com a H2O.

33,33% é a quantidade de agua nos produtos

se fosse equilibrado seria 7 mols de reagente formando 6 mols de produto, mas como foram 7,45 de reagente automaticamente o produto também aumentou.

ja sabemos que a agua representa 33,33% dos produtos então regra de 3

se 7,45mols é o nosso 100%de produtos logo 0,33% representa 2,48mols de H2O

2,48 mols de agua representam 39,68g em uma reação de rendimento ideal

mas no enunciado ele disse que so deu 22,5g de agua, então usa o ideal como 100% e o que ele deu como incognita na regra de 3

39,63está para 100% asim como22,5 esta para X

X= 80 %

esse é o rendimento da reação

Boa tarde!

Na letra a, temos que entender e perceber qual reagente está com uma quantidade menor e maior do que a quantidade esperada pela estequiometria.

Na letra b, tendo o conhecimento de qual reagente é limitante podemos calcular a quantidade de gás carbônico que é produzido.

Na letra c, a partir da massa de água que seria produzida se fosse um rendimento de 100% podemos determinar o rendimento real, pois foi dada a massa produzida de água experimentalmente.

Segue abaixo a resolução das alternativas, espero que tenha ajudado. Grande abraço, fique bem!